题目内容
【题目】下列指定微粒的数目相等的是
A.等物质的量的12CO2与14CO2含有的中子数
B.同温、同压、同体积的CO2和N2O含有的质子数
C.等质量的己烷和丁烷中含有的共用电子对数
D.等物质的量的钠和铁分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
【答案】B
【解析】
A．一个12CO2分子中含中子为6+8×2=22，一个14CO2分子中含中子为8+8×2=24，则物质的量相等的12CO2与14CO2含有的中子数比值为22：24，中子数不同，故A错误；
B．同温同压下，其体积之比=物质的量之比=分子个数之比，一个CO2分子含有的质子数为6+8×2=22，一个N2O分子含有的质子数为7×2+8=22，所以二者的质子数相等，故B正确；
C．1个己烷中共用电子对数为19，1个丁烷中共用电子对数为13，等质量的己烷和丁烷共用电子对数比为：
×19：
×13=1102：1118，等质量的己烷和丁烷中含有共用电子对数不相同，故C错误；
D．等物质的量的钠和铁分别与足量氯气完全反应生成等物质的量的氯化钠、氯化铁，产物中钠离子是+1价，铁离子是+3价。则转移的电子数不相等，故D错误；
答案为B。
【题目】某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | -- | -- | 4.7 | -- |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解 |
(1)实验室用18.4molL-1的浓硫酸配制250mL4.8molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和移液管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需___。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是___(至少两条)。
(3)加入H2O2的作用是___。
(4)钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是___。
(5)还原过程发生以下反应(请配平)：__Na2Cr2O7+__SO2+__=__Cr(OH)(H2O)5SO4+__Na2SO4；
(6)从流程的滤液中可回收的主要物质是___。
【题目】一定条件下进行反应：COCl2（g）
Cl2 (g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2 (g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2) /mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是 ( )
A.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) = 0.22 mol·L－1，则反应的 △H < 0
B.若在2 L恒容绝热（与外界没有热量变换）密闭容器进行该反应,化学平衡常数不变
C.保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.6 mol CO，反应达到平衡前的速率：v (正) > v (逆)
D.保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
