题目内容
【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A. 工业上用电解法制备烧碱:
B. 用食醋除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2 O+ CO2↑
C. NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-H2O+NH3↑
D. 铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2 O
【答案】D
【解析】
A. 工业上用电解法饱和食盐水的方法制备烧碱:,A错误;
B. 醋酸是弱酸,不成拆开,正确的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2 O+ CO2↑,B错误;
C. NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:HCO3-+NH4++2OH-CO32-+2H2O+NH3↑,C错误;
D. 双氧水具有强氧化性,因此铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液中反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O,D正确;
故合理选项为D。
练习册系列答案
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【题目】如图所示,利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | 浓盐酸附近产生白烟 | NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 |
B | 浓硫酸附近无明显现象 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
C | 氯化物溶液变浑浊 | 该溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 干燥红石蕊试纸不变色,湿润红石蕊试纸变蓝 | NH3是一种可溶性碱 |
A.AB.BC.CD.D