Question

【题目】实验室需要90mL 2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制。请回答下列问题：

（1）根据实验要求，选择实验仪器：________________

A．50mL容量瓶； B．100mL容量瓶； C．玻璃棒；

D．100mL量筒； E．托盘天平； F．药匙

（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是 ______________________。

（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是__________________________。

（4）计算需要的无水碳酸钠的质量（要有计算过程）___________

（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为___________________ (填各步骤序号)。

A．冷却至室温； B．洗涤并移液； C．称取； D．溶解； E．摇匀装瓶； F．定容； G．移液

（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?

①容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度___________ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；

②转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度________________

③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度________________

④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度______此时应如何处理？_________

Answer 1

【答案】BCEF 烧杯、胶头滴管 检验容量瓶是否漏水 21.2g CDAGBFE 无影响 偏低 偏高 偏低 重新配制

【解析】

（1）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．
（2）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）容量瓶带有塞子，在使用前必须查漏；
（4）根据m=cVM计算需要碳酸钠的质量；

（5）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（6）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。

（1）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。

故答案为BCEF；

（2）根据(1)的分析，除了上述仪器外，还需要的仪器为烧杯和胶头滴管，故答案为烧杯、胶头滴管；

（3）容量瓶带有塞子，在使用前必须查漏，故答案为检验容量瓶是否漏水；

（4）由于无90mL容量瓶，故选用100mL的容量瓶，故应配制2mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要Na2CO3的质量为：0.1L×2mol/L×106g/mol=21.2 g，

故答案为21.2g；

（5）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是CDAGBFE，故答案为CDAGBFE；

（6）①若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为无影响；

②转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故答案为偏低；

③定容时若俯视刻度线，则溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，故答案为偏高；

④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，则所配溶液的浓度偏低，此时应重新配制，故答案为偏低，重新配制。