题目内容

【题目】已知:

2Fe(s)O2(g) 2FeO(s) △H=-544kJ·mol1

4Al(s)3O2(g) 2Al2O3(s) △H=-3350kJ·mol1

2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)H

A. 859 kJ·mol1 B. 859 kJ·mol1

C. 1403 kJ·mol1D. 2491 kJ·mol1

【答案】A

【解析】

根据反应①2Fe(s)O2(g) 2FeO(s)和反应②4Al(s)3O2(g) 2Al2O3(s)可知,②×-①×得到2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s)+ 3Fe(s),所以反应热是(-3350kJ·mol1)×544kJ·mol1×=-859 kJ·mol1

答案选A

练习册系列答案
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【题目】近年来,氮氧化物进行治理已成为环境科学的重要课题。

(1)在金属PtCu和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-),其工作原理如图所示。

金属铱(Ir)表面发生了氧化还原反应,其还原产物的电子式是_____;若导电基体上的Pt颗粒增多,不利于降低溶液的含氮量,用电极反应式解释原因 _____________

(2)在密闭容器中充入 10 mol CO8 mol NO,发生反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) H<0,如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后,为提高反应速率且同时提高转化率,可采取的措施有_______(填序号)。

a.改用高效催化剂 b.缩小容器的体积

c.升高温度 d.减小CO2的浓度

②压强为20 MPa、温度为T2下,若反应达到平衡状态时容器的体积为4 L,则此时CO2的浓度为_______

③若在D点对反应容器升温的同时增大其体积至体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中A ~G点中的_______点。

(3)研究表明,NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外,还与催化剂表面氧缺位的密集程度成正比。以La0.8A0.2BCoO3+x(AB均为过渡元素)为催化剂,用H2还原NO的机理如下:

第一阶段:B4+(不稳定)+H2低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段:NO(g)+□→NO(a) ΔH1 K1 2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2 K2

2N(a)→N2(g)+2□ ΔH3 K3 2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4 K4

2O(a)→O2(g)+2□ ΔH5 K5

注:“□”表示催化剂表面的氧缺位,“g”表示气态,“a”表示吸附态。

第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多,第二阶段反应的速率越快,原因是________________。第二阶段中各反应焓变间的关系:H2+H3=_____;该温度下,NO脱除反应2NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常数K=____ (用含K1K2K3的表达式表示)。

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