题目内容
【题目】常温下,将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中,两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. Ka(HA)的数量级为10-5
B. 当NaOH溶液与HB混合至中性时:c(B-)<c(HB)
C. 等浓度的NaA、NaB溶液中,水的电离程度:NaA<NaB
D. 等浓度的HB和NaA的混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【解析】
A. Ka(HA)=,当c(A-)=c(HA)时,Ka(HA)=c(H+),则Ka(HA)在10-3.0~10-3.5之间,Ka(HA)的数量级为10-4,A错误;
B.根据图知,当溶液中c(B-)=c(HB)时溶液呈酸性,说明HB的电离作用大于B-的水解作用,所以c(B-)>c(HB),B错误;
C.根据图象可知,当溶液中酸分子的浓度等于酸电离产生的离子浓度时,溶液的pH大小关系HA<HB,说明HA电离程度大,即HA的酸性强,根据盐的水解规律可知,等浓度的NaA、NaB溶液中,水的电离程度:NaA<NaB,C正确;
D. NaA是强碱弱酸盐,A-发生水解反应消耗,所以c(Na+)>c(A-),HB是弱酸,存在电离平衡,所以等浓度的盐电离产生的离子浓度大于弱酸电离产生的离子浓度,故c(A-)>c(B-);由于溶液中c(B-)=c(HB)时,溶液呈酸性,又根据选项C分析可知酸性:HA>HB,可见等浓度的HB和NaA的混合溶液显酸性, c(H+)>c(OH-),故该溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(H+)>c(OH-),D错误;
故合理选项是C
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