[题目]下列排列顺序错误的是A.原子半径:O<SB.稳定性:H2S<PH3C.酸性:H3PO4<H2SO4D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列排列顺序错误的是

A.原子半径:O<SB.稳定性:H2S<PH3

C.酸性:H3PO4<H2SO4D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2

【答案】B

【解析】

A. 在元素周期表中氧位于硫原子上方，则原子半径氧原子小，A正确；

B.硫的非金属性大于磷，则气态氢化物的稳定性是H2S大，B错误；

C. 硫的非金属性大于磷，则最高价氧化物的水化物的酸性是H2SO4强，C正确；

D. 镁的金属性大于铝，则最高价氧化物水化物的碱性是Mg(OH)2强，D正确；

答案选B。

练习册系列答案

A. Ka(HA)的数量级为10-5

B. 当NaOH溶液与HB混合至中性时：c(B-)<c(HB)

C. 等浓度的NaA、NaB溶液中，水的电离程度：NaA<NaB

D. 等浓度的HB和NaA的混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

【题目】（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为_________________。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________________

（3）在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol

2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H = －566 kJ/mol

一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比_____________。

【题目】1，2-环氧丁烷结构简式如图，通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1，2-环氧丁烷的说法不正确的是

A. 化学式为C4H8O

B. 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面

C. 能发生氧化反应和取代反应

D. 二溴代物的结构有9种(不考虑立体异构)

【题目】在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molA和1molB，发生下列反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H< 0，达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是

A、保持压强不变，升高反应温度

B、保持温度不变，增大容器体积

C、保持温度和容器体积不变，充入1molC(g)

D、保持温度和压强不变，充入1molC(g)

【题目】甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。

请回答：

(1)已知一定条件下发生如下反应：

CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。

将一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密闭容器中，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，CH4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T)变化的关系如图1所示。

①若甲烷的燃烧热(△H)为－890kJ·mol－1，则水的汽化热△H=___________。(汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量)

②T1℃、催化剂M作用下，0~20h内该反应速率v(H2O)=___________。

③根据图1判断，T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由为___________。

催化剂的催化效果：M___________N(填“强于”或“弱于”)。

(2)甲烷可用于制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。将CH4(g)和H2O(g)以物质的量之比为1：3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度(T)的关系如图2所示。

①T0℃时，CO的体积分数最大的原因为_________________________________。

②若T0℃时，容器内起始压强为p0，CO的平衡体积分数为10%，则反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【题目】某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用，请回答下列问题。

（1）配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、____。

（2）该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为____g。

（3）使用容量瓶前需检查是否漏液，检查的方法是____，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是___(填序号)。

A.干燥的

B.不漏液的

C.用欲配制的溶液润洗过的

（4）配制过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度将___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【题目】化合物M可用于消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：

请回答：

(1)B的化学名称为___________；D中官能团的名称为______________________。

(2)由F生成G的反应类型为___________；F的分子式为___________。

(3)由E转化为F的第一步反应的化学方程式为______________________。

(4)M的结构简式为___________。

(5)芳香化合物Q为C的同分异构体，Q能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写出符合要求的Q的一种结构简式______________________。

(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_________________________________。

【题目】科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A. 该原子的摩尔质量是a NA B. W g该原子的物质的量一定是 mol

C. W g该原子中含有个该原子 D. 由已知信息可得：NA=

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