Question

【题目】现有下列反应:

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

针对上述两个反应回答:

（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_____；

（2）写出②的离子化学方程式____；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为____；

（4）反应②中氯化氢表现出的性质是____。

a.还原性 b.酸性 c.氧化性

Answer 1

【答案】 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O KMnO4 >Cl2>SO2 ab

【解析】

(1)2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl中Cl元素由0价降低为-1价，共得到2个电子，S元素由+4价升高为+6价，共失去2个电子，据此分析解答；

(2)2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4、HCl、KCl、MnCl2 可以拆成离子形式，据此书写离子方程式；

(3)氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，据此分析判断；

(4)在参加反应的盐酸中，有部分盐酸的化合价变化，部分不变，据此分析判断。

(1)2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl中Cl元素由0价降低为-1价，共得到2个电子，S元素由+4价升高为+6价，共失去2个电子，电子转移的方向和数目用单线桥表示为，故答案为：；

(2)2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(3)氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，根据反应①得氧化性是：Cl2＞SO2；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应②得出氧化性是：KMnO4＞Cl2，所以氧化性：KMnO4＞Cl2＞SO2，故答案为：KMnO4＞Cl2＞SO2；

(4)反应②2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氯化氢生成氯气表现还原性，生成氯化钾、氯化锰表现酸性，故答案为：ab。