题目内容
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 78g过氧化钠固体与足量的水反应，转移的电子数目为2NA | |
| B． | Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3NA | |
| C． | 将含有0.1molFeCl3的FeCl3饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe（OH）3胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1NA | |
| D． | 足量的MnO2粉末与含有4molHCl的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为2NA |
分析 A、求出过氧化钠的物质的量，而过氧化钠与水的反应为歧化反应；
B、根据氯气反应后的价态为-1价来分析；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
D、MnO2只能与浓盐酸反应．
解答 解：A、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，故A错误；
B、氯气反应后的价态为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，故B错误；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1molFeCl3的FeCl3饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe（OH）3胶体的个数小于0.1NA个，故C正确；
D、MnO2只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀则反应停止，故4molHCl不能反应完全，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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在分析化学中常用Na2C2O4晶体（溶液无色）作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5C2O${\;}_{4}^{2-}$+16H+$\frac{\underline{\;75℃-85℃\;}}{\;}$2Mn2+（溶液无色）+10CO2↑+8H2O．
11．下列性质的比较中，正确的是（ ）
| A． | 熔点：Na＞K＞Rb | B． | 沸点：NH3＜PH3＜AsH3 | ||
| C． | 热稳定性：PH3＞H2O＞HF | D． | 酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4 |
8．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是试管．
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性．
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片、KSCN溶液．
实验记录（划斜线部分不必填写）：
实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性．
（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：AEF．（填序号）
A．Cl2 B．Na C．Na+ D．Cl- E．SO2 F．NO2
（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化在亚铁盐溶液中加入少量铁单质，并简述Fe2+的检验的方法取少量亚铁盐溶液加入几滴KSCN溶液无明显现象，通入氯水后溶液呈血红色．
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是试管．
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性．
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片、KSCN溶液．
实验记录（划斜线部分不必填写）：
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
| ① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | Fe2+具有还原性 | |
| ② | 在FeCl2溶液中加入锌片 | Zn+Fe2+=Zn2++Fe | ||
| ③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | Fe3+具有氧化性 |
（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：AEF．（填序号）
A．Cl2 B．Na C．Na+ D．Cl- E．SO2 F．NO2
（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化在亚铁盐溶液中加入少量铁单质，并简述Fe2+的检验的方法取少量亚铁盐溶液加入几滴KSCN溶液无明显现象，通入氯水后溶液呈血红色．
5．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． | 稀释浓硫酸先在量筒中加一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸 | |
| B． | 过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘 | |
| C． | 燃着的钠应立即用水灭火 | |
| D． | 测定溶液的pH值时，应用湿润玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上 |
12．某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．
请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）：
（2）写出沉淀A三种可能的情况：BaSO3；BaSO3、BaSO4；BaCO3、BaSO4；BaCO3、BaSO3；BaSO3、BaCO3、BaSO4；，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O．
（3）若Mn+位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是做焰色反应实验，观察到黄色火焰，则说明是钠．
请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）：
| 肯定存在的离子 | 肯定没有的离子 | |
| 化学式或离子符号 |
（3）若Mn+位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是做焰色反应实验，观察到黄色火焰，则说明是钠．
9．“保护环境，就是保护自己．”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是（ ）
| A． | HCl、NO2、N2、粉尘 | B． | CO2、Cl2、N2、雾 | C． | SO2、NO2、CO、烟尘 | D． | CO2、NO、NH3、H2S |
10．甲、乙两烧杯中盛有物质的量浓度相等的盐酸、氢氧化钠溶液各1L，分别向其中加入等质量的铝片，反应完全后，甲中产生H2的体积为2.24L，乙中产生H2的体积为3.36L（气体体积均在标准状况下测定），则下列判断正确的是（ ）
| A． | 甲、乙中铝都有剩余 | |
| B． | 铝片的质量是5.4 g | |
| C． | 盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 mol/L | |
| D． | 盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.2 mol/L |