Question

15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1CH₃COOH与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH=7）：
  c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1HCl溶液与0.2 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：
  c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1CaCl₂溶液等体积混合：
  c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）
• D． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：
  c（HCO₃^-）＞0.05 mol•L^-1＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可得：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），反应后溶液中氢离子、氢氧根离子浓度较小，则c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
B．反应后溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨，混合液的pH大于7，则一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，再结合物料守恒判断各离子浓度大小；
C．根据混合液中的物料守恒判断；
D．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中碳酸氢根离子的浓度增大、碳酸根离子浓度减小，即：c（HCO₃^-）＞0.05 mol•L^-1＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1CH₃COOH与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合，混合液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可得：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），反应后溶液中氢离子、氢氧根离子浓度较小，则溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A错误；
B.0.1 mol•L^-1HCl溶液与0.2 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7），反应后溶液中的溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨，混合液的pH大于7，则一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），根据物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）可得：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故B正确；
C.0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1CaCl₂溶液等体积混合，根据物料守恒可得：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故C错误；
D.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合，溶质碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子，即：c（HCO₃^-）＞0.05 mol•L^-1＞c（CO₃^2-），所以溶液中离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞0.05 mol•L^-1＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确混合液中溶质组成为解答关键，注意掌握盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义及其应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．