题目内容

【题目】乙醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是

(1)和金属钠作用时,断裂______

(2)和浓硫酸共热至170 ℃时,断裂______

(3)和乙酸、浓硫酸共热时,断裂_______

(4)在铜催化下和氧气反应时,断裂_____

(5)与氢卤酸反应时,断裂______

【答案】(1) (2)键②和 (3) (4)键①和 (5)

【解析】

试题分析:(1)乙醇和金属钠反应生成乙醇钠,断键①。(2)乙醇和浓硫酸共热至170 ℃时生成乙烯,断键②和⑤ (3)和乙酸、浓硫酸共热时,生成乙酸乙酯,断裂键① (4)在铜催化下和氧气反应时,生成乙醛和水,断裂键①和③ (5)与氢卤酸反应时,羟基发生取代,断裂

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【题目】碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用

(1)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH32N-NH2氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下,1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,请写出该反应的热化学方程式

(2)298 K时,在2L的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题。

298K时,该反应的平衡常数为________。

②在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

a.A、C两点的反应速率:A>C

b.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C

c.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

d.由状态B到状态A,可以用加热的方法

③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol 、n(N2O4)=1.2mol,

则此时V(正) V(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中abcd、e五个点,

①水的电离程度最大的是

②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数

K数值的是

③在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

【题目】研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。

()NOx主要来源于汽车尾气。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180.50kJmol-1

2CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-566.00kJmol-1

(1)为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参 与大气循环.写出该反应的热化学方程式___________________________;

(2)T时,将等物质的量的NO和CO充人容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0-15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示.

T时该化学反应的平衡常数K=____________;平衡时若保持温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡将__________移动;(填“向左”、“向右”或“不”)

图1中a、b分别表示在一定温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中n(NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______(填“a”或“b”)

15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是____________;

()SO2主要来源于煤的燃烧.燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关健

(3)用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-,该反应的离子方程式是________________;

(4)如图所示的电解装罝可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-

写出物质A的化学式_________,阳极的电极反应式是________________;

该电解反应的化学方程式为________________。

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