题目内容

【题目】茉莉花香气的成分有多种,有机物E C9H10O2)是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以用酒精和苯的某一同系物(C7H8)为原料进行人工合成,合成路线如下:

1C物质中官能团的名称是:___________

2③的有机反应类型是:_______________

3反应④发生还需要的试剂是:_____________

4写出反应⑤的化学方程式:______________

5证明反应②中A物质己完全转化为B物质的方法是:________________

6E的同分异构体中,苯环上只有一个取代基,并包含一个酯基的结构有多个,下面是其中2个的结构简式:

请再写出2个符合上述要求的E的同分异构体结构简式:________________

7请写出以CH2=CHCH2CH3为唯一有机原料制备CH2=CHCH=CH2的合成路线(无机试剂任选)________

【答案】

1氯原子

2取代反应

3氢氧化钠溶液

4

5取少量溶液于试管中,加入NaOH溶液,再加新制氢氧化铜,再在酒精灯上加热,有红色沉淀,则没有完全转化,反之,则完全转化;

6

7CH2=CHCH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CH=CHCH3 CH3CHBrCHBrCH3 CH2=CHCH=CH2

【解析】

酒精催化氧化变为乙醛,乙醛催化氧化变为乙酸,

甲苯和氯气在光照条件下生成,在氢氧化钠作用下水解生成苯甲醇,苯甲醇和乙酸酯化反应生成乙酸苯甲酯。

1C()的官能团为氯原子,

故答案为:氯原子;

2甲苯和氯气在光照条件下生成,发生取代反应,

故答案为:取代反应;

3在氢氧化钠作用下水解生成苯甲醇,

故答案为氢氧化钠溶液;

4酯化反应的化学方程式为

故答案为:

5证明反应乙醛物质己完全转化为乙酸物质的方法是:取少量溶液于试管中,加入NaOH溶液,再加新制氢氧化铜,再在酒精灯上加热,有红色沉淀,则没有完全转化,反之,则完全转化,

故答案为:取少量溶液于试管中,加入NaOH溶液,再加新制氢氧化铜,再在酒精灯上加热,有红色沉淀,则没有完全转化,反之,则完全转化;

6E的同分异构体中,苯环上只有一个取代基,并包含一个酯基的结构有多个,下面是其中2个的结构简式:

根据其中的两个同分异构体进行变形得到

故答案为:

7CH2=CHCH2CH3为唯一有机原料制备CH2=CHCH=CH2的合成路线,

CH2=CHCH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CH=CHCH3 CH3CHBrCHBrCH3 CH2=CHCH=CH2

故答案为:CH2=CHCH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CH=CHCH3 CH3CHBrCHBrCH3 CH2=CHCH=CH2

练习册系列答案
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(1)下列说法不正确的是____________

A.将晶体转移至布氏漏斗时,若器壁上粘有少量晶体,应用冷水淋洗

B.抽滤时,为防止滤纸穿孔,可适当关小水龙头或多加一层滤纸

C.洗涤时,可用一定浓度的乙醇溶液洗涤晶体,目的是洗除晶体表面的杂质,易于得到干燥晶体

D.为加快产品的干燥,可高温烘干

E.在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质

(2)用图2所示装置制取Na2S2O3,其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是_________,三颈烧瓶中发生反应的化学方程式____

(3)保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定,相关反应方程式为2Na2S2O3I22NaINa2S4O6。准确称取W g样品于锥形瓶中,用适量蒸馏水溶解,并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 mol·L1碘的标准溶液进行滴定。请回答:

①到达滴定终点的标志______________

②滴定起始和终点的液面位置如图3,则消耗碘的标准溶液体积为__________mL,产品的纯度为______________(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)。

③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(4)某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响,设计实验如下:

下列有关说法不正确的是__________

A.该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法

B实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响

C.实验①和③溶液变浑浊的时间相同

D.其他条件不变时,探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验③和⑤

【题目】工业上以CO2NH3为原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

反应Ⅰ:2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=-159.47 kJ·mol1

反应Ⅱ:NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH2=+72.49 kJ·mol1

总反应Ⅲ:2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH3

回答下列问题:

(1)在相同条件下,反应Ⅰ分别在恒温恒容容器中和绝热恒容容器中进行,二者均达到平衡后,c(CO2)恒温________c(CO2)绝热(大于”“小于等于”)ΔH3____________

(2)某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO2)的因素,在恒温下将0.4 mol NH30.2 mol CO2放入容积为2 L的密闭容器中,t1时达到化学平衡,c(CO2)随时间t变化曲线如图甲所示,在0t1时间内该化学反应速率υ(NH3)____________;若其他条件不变,t1时将容器体积压缩到1 Lt2时达到新的平衡。请在图甲中画出t1t2时间内c(CO2)随时间t变化的曲线。___________________________________

(3)150 ℃时,将2 mol NH31 mol CO2置于a L 密闭容器中,发生反应Ⅲ,在t时刻,测得容器中CO2转化率约为73%,然后分别在温度为160 ℃、170 ℃、180 ℃、190 ℃时,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线(见图乙)。在150170 ℃之间,CO2转化率呈现逐渐增大的变化趋势,其原因是__________180 ℃时反应Ⅲ的平衡常数K____________(用含a的式子表示)

(4)侯氏制碱法主要原料为NaClCO2NH3,其主要副产品为NH4Cl,已知常温下,NH3·H2O的电离常数Kb1.8×105,则0.2 mol·L1 NH4Cl溶液的pH约为________(取近似整数)

【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2MnOOHMnO及少量FePb)为原料制备高纯MnCl2·xH2O,实现锰的再生利用。其工作流程如下

资料aMn的金属活动性强于FeMn2+在酸性条件下比较稳定,pH高于5.5时易被O2氧化。

资料b.生成氢氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

8.1

6.5

1.9

完全沉淀时

10.1

8.5

3.2

注:金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

1过程的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+Fe3+Pb2+H+

①MnOOH与浓盐酸反应的离子方程式是_______________________________

检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是:_________________________________________

③Fe3+Fe2+转化而成,可能发生的反应有

a2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-

b4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c……

写出c的离子方程式:____________________

2过程的目的是除铁。有如下两种方法,

氨水法:将滤液1先稀释,再加适量10%的氨水,过滤。

.焙烧法将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧,冷却,取焙烧物,加水溶解,过滤,再加盐酸酸化至pH小于5.5

已知:焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2MnCl2PbCl2不发生变化。

①氨水法除铁时,溶液pH应控制在_____________之间。

两种方法比较,氨水法除铁的缺点是____________

3过程的目的是除铅。加入的试剂是____________

4过程所得固体中的x的测定如下,取m1g样品,置于氯化氢氛围中加热至失去全部结晶水时,质量变为m2g。则x=____________

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