Question

【题目】根据以下反应：

KMnO4+ Na2SO3+ H2SO4= MnSO4+ Na2SO4+ K2SO4+ H2O

回答下列问题：

I．请配平该反应方程式___，该反应还原剂是___，还原产物是___。

II．当反应转移1mol电子时，被氧化的物质的质量为___g。

Ⅲ．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目___。

Answer 1

【答案】2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+5Na2SO4+1K2SO4+3H2O Na2SO3 MnSO4 63

【解析】

I．KMnO4中锰元素化合价由+7降低为+2，KMnO4被还原为MnSO4，还原产物是MnSO4；Na2SO3中硫元素化合价由+4升高为+6，Na2SO3是还原剂；根据得失电子守恒、元素守恒，配平该反应方程式为2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+5Na2SO4+1K2SO4+3H2O。

II．Na2SO3中硫元素化合价由+4升高为+6，1mol Na2SO3被氧化，转移电子2mol，所以当反应转移1mol电子时，被氧化的Na2SO3物质的量为0.5mol，质量为0.5mol ×126g/mol=63g。

Ⅲ．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目为。