题目内容
元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（ ）
| A、MgF2 |
| B、MgCl2 |
| C、CaCl2 |
| D、CaBr2 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：原子组成与结构专题
分析：元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，其最高正价和最低负化合价的绝对值之和为8，则其最高正价为+7价、最低负价为-1价，M、N的离子具有相同的电子排布，则N位于M的下一周期，且最外层电子数小于4，据此分析解答．
解答：
解：元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，其最高正价和最低负化合价的绝对值之和为8，则其最高正价为+7价、最低负价为-1价，位于第VIIA族（F元素除外），M、N的离子具有相同的电子排布，则N位于M的下一周期，且最外层电子数小于4，
A．F元素没有正化合价，不符合题意，故A错误；
B．如果M是Cl元素，则N位于第四周期元素，Mg位于第二周期，不符合题意，故B错误；
C．如果M是Cl元素，则N位于第四周期元素，Ca位于第四周期，符合题意，故C正确；
D．如果M是Br元素，则N位于第五周期元素，Ca位于第四周期，不符合题意，故D错误；
故选C．
A．F元素没有正化合价，不符合题意，故A错误；
B．如果M是Cl元素，则N位于第四周期元素，Mg位于第二周期，不符合题意，故B错误；
C．如果M是Cl元素，则N位于第四周期元素，Ca位于第四周期，符合题意，故C正确；
D．如果M是Br元素，则N位于第五周期元素，Ca位于第四周期，不符合题意，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原子结构和元素性质，根据元素化合价确定M元素所属主族，再根据M、N离子结构关系确定N的位置，注意F元素没有正化合价，为易错点．
练习册系列答案
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