Question

如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的组成分数．

下列叙述正确的是（　　）

• A、此图是1.0mol?L^-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol?L^-1?HCl溶液的滴定曲线
• B、在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
• C、人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO^-₃形式存在
• D、若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，应控制溶液的pH偏大或偏小

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L；
B．由图可知，pH为6.37时c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），pH为10.25时，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），物质的量分数相等，但是溶液的体积不相等；
C．由图可知，pH为7.4时，HCO₃^-的浓度远远大于碳酸的浓度；
D．根据图可知，pH在7～9之间时，溶液中主要以碳酸氢根离子形式存在．

解答： 解：A.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，故A错误；
B．由图可知，pH为6.37时c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），pH为10.25时，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），由于溶液的体积不相等，所以三者的浓度不相等，故B错误；
C．由图可知，pH为7.4时，HCO₃^-的物质的量远远大于碳酸的，则当人体血液的pH约为7.4，CO₂在血液中多以HCO₃^-的形式存在，故C正确；
D．由图可知，溶液的pH为7～9之间时，溶液中的阴离子主要以HCO₃^-形式存在，溶液中的溶质主要为碳酸氢钠，所以若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，溶液的pH应该控制在7～9之间，故D错误；
故选C．

点评：本题考查学生的识图和应用能力，题目难度中等，正确分析图象中pH与离子的浓度关系是解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．