Question

【题目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是(　　)

A. P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

C. Cl—Cl键的键能为kJ·mol－1

D. P—P键的键能为kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 原子半径：P>Cl，键长：P—P>P—Cl，键长越长，键能越小，所以P—P键的键能小于P—Cl键的键能，故A错误；B.不知道 PCl5(g)=PCl5(s)的反应热ΔH，所以无法求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH，故B错误；C. 将已知热化学方程式分别用①和②表示，②-①得Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g) ΔH=(b-a)/4kJ·mol－1，ΔH=反应物键能-生成物键能=Cl—Cl键的键能+3.6ckJ·mol－1-5ckJ·mol－1=(b-a)/4kJ·mol－1，所以Cl—Cl键的键能为kJ·mol－1，故C正确；D. (5①-3②)/2得P4(g)＋6PCl5(g)===10PCl3(g) ΔH=(5a-3b)/2kJ·mol－1，ΔH=反应物键能-生成物键能=6P—P键的键能+30ckJ·mol－1-36ckJ·mol－1=(5a-3b)/2kJ·mol－1，所以P—P键的键能为kJ·mol－1，故D错误。故选C。