题目内容
【题目】为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用试剂：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe（CN）6]溶液．
（1）请完成下表：
操作 | 现象 | 结论 |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 | 存在Fe3+ | |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1～2滴（填序号）溶液，振荡 | 存在Fe2+ |
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
（2）Ⅱ．AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．
①装置B的作用是 ．
②经小组讨论并验证该无色气体为O2 ， 其操作方法是 ．
③【查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水．
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O．
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：
实验编号 | 操 作 | 现 象 |
a | 加入足量氨水，振荡 | 黑色固体不溶解 |
b | 加入足量稀硝酸，振荡 | 黑色固体溶解，并有气体产生 |
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为
【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为 ．
【答案】
（1）溶液变（血）红色；③或④；紫红色褪去或产生蓝色沉淀
（2）安全瓶 （或防止倒吸）；用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2；b；2AgNO3 
2Ag+2NO2↑+O2↑；85%
【解析】解：（1）Fe3+能和KSCN溶液发生络合反应生成络合物而使溶液呈血红色，如果向溶液中滴加KSCN溶液时混合溶液呈血红色，说明含有铁离子；Fe2+能和铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，Fe2+具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，如果向溶液中滴加铁氰化钾生成蓝色沉淀或滴加酸性高锰酸钾溶液时混合溶液褪色，就说明溶液中含有亚铁离子，
所以答案是：
操作 | 现象 | 结论 |
溶液变（血）红色 | ||
③或④ | 紫红色褪去或产生蓝色沉淀 |
2）①B装置有缓冲作用，能防止倒吸，为安全瓶，所以答案是：安全瓶（或防止倒吸）；②氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，其检验方法为用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2 ， 所以答案是：用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2；③【实验评价】Ag和硝酸反应生成硝酸银和氮氧化物，Ag2O和硝酸反应生成硝酸银和水且该实验现象除了黑色固体溶解外没有其它明显现象，所以b不能确定固体产物成分，所以答案是：b；【实验结论】有红棕色气体生成说明产生二氧化氮气体，根据实验a知黑色固体有Ag，还有氧气生成，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，反应方程式为2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑，
所以答案是：2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑；
【实验拓展】设硝酸银的质量为x，
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑
340g V（NO2+O2）=67.2L
x 0.336L
340g：67.2L=x：0.336L
x= 
=1.7g，其质量分数= 
=85%，所以答案是：85%．
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【题目】根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应：Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（ ）
A | B | C | D | |
阳极 | 石墨 | Cu | Cu | Cu |
阴极 | 石墨 | 石墨 | Fe | Pt |
电解液 | CuSO4溶液 | Na2SO4溶液 | H2SO4溶液 | H2O |
A.A
B.B
C.C
D.D
