Question

【题目】A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）E的元素名称是 ________；该元素在周期表中的位置为__________

（2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）________ ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为 _______

（3）写出的电子式 _____。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程________

（4）写出与反应的离子方程式 _______________________________。

（5）将化合物B H3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式________________________________。

Answer 1

【答案】 硫 第三周期第ⅣA族 CH<NH<H2O 离子键、共价键 2NaO+2HO=4Na+4OH+O↑ Fe +2Fe3 + 8NH +8HO = Fe(OH)↓+Fe(OH)↓ +8NH

【解析】根据常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E相邻，则E应为S元素，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素。

(1)E为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期VIA族，故答案为：硫；第三周期VIA族；

(2)A、B、C分别为C、N、O元素，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为CH4＜NH3＜H2O，B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z为NH4NO3，为离子化合物，含有离子键、极性键(或共价键)，故答案为：CH4＜NH3＜H2O；离子键、极性键(或共价键)；

(3)Na2O2为离子化合物，电子式为，D和E形成的化合物为Na2S，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故答案为：；；

(4)Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

(5)BH3为氨气，NH3的水溶液显碱性，可以将Fe2+、Fe3+转化成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，在等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合溶液中，反应总离子方程式为：Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH4+，故答案为：Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH4+。