题目内容
【题目】某同学做如图实验，以检验反应中的能量变化．
（1）实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是热反应；（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是热反应．
（2）根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该其生成物的总能量．
【答案】
（1）放；吸
（2）低于
【解析】解：（1）实验中反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是放热反应；（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是吸热反应；所以答案是：放；吸；（2）b是吸热反应，反应物总能量低于生成物；所以答案是：低于．
【考点精析】认真审题，首先需要了解吸热反应和放热反应(化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应)．
【题目】为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用试剂：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe（CN）6]溶液．
（1）请完成下表：
操作 | 现象 | 结论 |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 | 存在Fe3+ | |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1～2滴（填序号）溶液，振荡 | 存在Fe2+ |
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
（2）Ⅱ．AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．
①装置B的作用是 ．
②经小组讨论并验证该无色气体为O2 ， 其操作方法是 ．
③【查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水．
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O．
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：
实验编号 | 操 作 | 现 象 |
a | 加入足量氨水，振荡 | 黑色固体不溶解 |
b | 加入足量稀硝酸，振荡 | 黑色固体溶解，并有气体产生 |
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为
【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为 ．
