题目内容
下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．
Al(OH)3→Al2O3
B．
FeCl3→FeCl2
C．
SO2→SO3
D．
CuO→Cu
某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：
回答下列问题：
(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式________．
(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是________．上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有________和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是________．
(3)用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是________、________．
(4)通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥．其中“加热通氧气”所起的作用为________(用离子方程式表示)．
(5)测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量．此变化的化学方程式为：CuSO4·xH2OCuSO4＋xH2O，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3．在此实验过程中，称量操作至少进行________次．若测定结果x值偏高，可能的原因是________．
a．加热温度过高
b．加热时胆矾晶体飞溅出来
c．加热后放在空气中冷却
d．所用坩埚事先未干燥(潮湿)
二氯化硫(SCl2)熔点－78℃，沸点59℃，密度1.638 g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置．
试回答下列问题：
1、装置A中发生反应的化学方程式为________．
2、装置B、C应盛放的药品分别是________、________．
3、实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是________．
4、实验时，D装置需加热至50－59℃．最好采用的措施是________、如何防止E中液体挥发？________．
5、F装置中干燥管内所盛物质是________，作用是________．
6、由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为________．
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如下图所示)．
1．制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是(填序号)．
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案∶
甲方案∶与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案∶与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余固体的质量．
丙方案∶与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
继而进行下列判断和实验∶
2．判定甲方案不可行，理由是________．
3．乙方案的实验发现，固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在________，测定的结果会∶(填“偏大”、“偏小”或“准确”)．
进行丙方案实验∶装置如下图所示(夹持器具已略去)．
4．使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到________中．
5．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是________(排除装置和实验操作的影响因素)．
6．小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道∶________．
已知：家用消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，通常由氯气与氢氧化钠反应来制取．请判断下列反应需加入适当氧化剂才能实现的是
Cl2NaClO
MnO2Mn2+
SO2SO32－
PCl3PCl5
将一小块钠投入盛50 mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是
钠熔成小球并在液面上游动
有气体生成
溶液底部有银白色物质生成
溶液变浑浊
已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：
C(s)＋O2(g)CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，
C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，
有关上述反应的叙述错误的是
Q1＜Q2
反应物总能量均高于生成物总能量
由1 mol C(s)反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量
1 mol CO2气体具有的能量小于1 mol干冰具有的能量
下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
NaHCO3的俗称是苏打
Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱
相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快
0.1 mol/L Na2CO3和0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH值比较
大于
等于
小于
不能肯定
CuSO4＋xH2O，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3．在此实验过程中，称量操作至少进行________次．若测定结果x值偏高，可能的原因是________．
NaClO
O2(g)
CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，