Question

【题目】1molH2(g)与1molI2(g)反应生成HI(g)释放出8.7kJ热量，有关数据如图所示：

下列说法不正确的是（ ）

A.H2和I2的总能量低于HI的能量

B.破坏1molH—I键需要的能量是298.7kJ

C.1molHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)时吸收4.35kJ热量

D.H2(g)中的H—H键比HI(g)中的H—I键牢固

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. H2和I2反应的化学方程式为I2(g)+H2(g)2HI(g)，该反应为放热反应，所以1molH2(g)和1molI2(g)的总能量高于2molHI(g)的能量，A项错误；

B. 设破坏1molH-I键需要的能量为xkJ，则有2x kJ-436kJ-152.7kJ=8.7kJ，解得x=298.7，B项正确；

C. 生成2molHI(g)释放出8.7kJ热量，则1molHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)时吸收的热量=4.35kJ，C项正确；

D. 破坏1molH—H键需要能量436kJ，根据B项计算破坏1molH—I键需要能量298.7 kJ，所以H2(g)中的H一H键比HI(g)中的H—I键牢固，D项正确；

答案选A。