Question

【题目】X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

Z元素的族序数是其周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJmol﹣1 I2=1817KJmol﹣1 I3=2745KJmol﹣1I4=11575KJmol﹣1 I5=14830KJmol﹣1 I6=18376KJmol﹣1

Q为前四周期中电负性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子中未成对电子数为；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
（2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点（填“高”或“低”），理由是
（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W（OH）4]﹣生成，则[W（OH）4]﹣中存在（填字母） ． a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图所示．则该晶体的化学式为；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有个．

Answer 1

【答案】
（1）3；C＜O＜N
（2）低；AlCl3属于分子晶体，KCl属于离子晶体
（3）ac
（4）MgNi3C；12
【解析】解：X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，则核外电子排布为1s22s22p2 ， 则X为碳元素；Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，则Y为氮元素；Z元素的族序数是其周期数的三倍，只能处于第二周期，则Z为氧元素；W原子的第四电离能剧增，表现+3价，则W为Al元素；Q为前四周期中电负性最小的元素，则Q为钾元素；元素R位于周期表的第10列，原子序数大于K元素，处于第四周期，R为Ni元素．（1）Y为氮元素，原子核外电子数为7，基态原子的电子排布式为1s22s22p3 ， 未成对电子数为3，同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，所以答案是：3；C＜O＜N；（2）W的氯化物为AlCl3 ， 属于分子晶体，Q的氯化物为KCl，属于离子晶体，故熔点AlCl3＜KCl，所以答案是：低；AlCl3属于分子晶体，KCl属于离子晶体；（3）光谱证实元素Al的单质与强碱性溶液反应有[Al（OH）4]﹣生成，[Al（OH）4]﹣中存在配位键、极性共价键，所以答案是：ac；（4）含有C、Ni和镁三种元素的某种晶体具有超导性，根据晶胞结构可知，晶胞中Mg原子数目为8× =1，C原子数目为1，Ni原子数目为6× =3，则该晶体的化学式为MgNi3C；晶体中每个镁原子周围距离最近的Ni原子处于以Mg为顶点的面心上，补全晶胞可知，Mg原子为12个面共用，故晶体中每个镁原子周围距离最近的Ni原子有12个， 所以答案是：MgNi3C；12．