题目内容
【题目】核黄素又称为维生素B2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳.核黄素分子的结构为,已知: ,有关核黄素的下列说法中,不正确的是
A. 该化合物的分子式为C17H22N4O6
B. 酸性条件下加热水解,有CO2生成
C. 酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有NH3生成
D. 能发生酯化反应
【答案】A
【解析】试题分析:A.根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是C17H20N4O6,故A错误;B.由结构式可以知该化合物中含有肽键,因此可以发生水解反应,由已知条件可知水解产物有碳酸即水和二氧化碳生成,故B正确;C.由结构式可以知该化合物中含有肽键,因此可以发生水解反应,由已知条件可知水解产物有氨气生成,故C正确;D.因为该化合物中含有醇羟基,因此可以发生酯化反应,故D正确;故选A。
【题目】X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大.其相关信息如下表所示:
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同 |
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
Z元素的族序数是其周期数的三倍 |
W原子的第一至第六电离能分别为:I1=578KJmol﹣1 I2=1817KJmol﹣1 I3=2745KJmol﹣1I4=11575KJmol﹣1 I5=14830KJmol﹣1 I6=18376KJmol﹣1 |
Q为前四周期中电负性最小的元素 |
元素R位于周期表的第10列 |
回答下列问题:
(1)Y元素的基态原子中未成对电子数为;X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示).
(2)W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点(填“高”或“低”),理由是
(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]﹣生成,则[W(OH)4]﹣中存在(填字母) . a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键
(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如图所示.则该晶体的化学式为;晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有个.