Question

【题目】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质．）
（1）Ⅰ、把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：a.ⅡA族元素的最外层电子数 ．
b.第三周期元素的最高化合价 ．
c.第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的离子半径 ．
d.第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化 ．
（2）Ⅱ、有下列物质：① C；② K；③ Ca；④ C；⑤ N；⑥ Ar．其中： a.互为同位素的是 ．
b.质量数相等，但不能互称同位素的是 ．
c.中子数相等，但质子数不相等的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）B；C；E；G
（2）①④；③⑥；②和③，④和⑤
【解析】解：（1）Ⅰ．a.同一主族元素价电子数相等，与原子序数无关，第IIA族元素价电子数都是2，所以答案是：B；b.第三周期元素的最高正化合价随着原子序数增大而增大，稀有气体的化合价为0；所以答案是：C；c.电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小，Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次减小，P3﹣、S2﹣、Cl﹣的离子半径依次减小，阴离子半径大于阳离子半径，所以E符合；所以答案是：E；d.电子层越多，半径越大，第三周期的原子半径大于第二周期，同周期原子半径随着原子序数增大而减小，所以G符合；
所以答案是：G；（2）Ⅱ．① C的质子数为6，质量数为12，中子数=12﹣6=6；
② K的质子数为19，质量数为39，中子数为39﹣19=20；
③ Ca的质子数为20，质量数为40，中子数为40﹣20=20；
④ C的质子数为6，质量数为13，中子数为13﹣6=7；
⑤ N的质子数为7，质量数为14，中子数为14﹣7=7；
⑥ Ar的质子数为18，质量数为40，中子数为40﹣18=22． a.互为同位素的是①④；所以答案是：①④；b.质量数相等，但不能互称同位素的是③⑥；所以答案是：③⑥；c.中子数相等，但质子数不相等的是②和③，④和⑤；所以答案是：②和③，④和⑤．