Question

【题目】T ℃时，在容积为1 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知：物质A、B、C、D均为气态。根据要求回答下列问题：

（1）容器中反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）前2 min，v(A)＝______mol·（L·min）－1。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_____________________

A．混合气体的压强不变

B．混合体系中A、B、C、D四种物质同时存在

C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D

D．B的物质的量不变

（4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝___（保留小数点后两位）。

（5）下列措施能增大该反应的反应速率的是_______________________________（填选项字母）。

A．容器容积不变，加入与反应无关的氖气

B.升高反应体系的温度

C．容器压强不变，加入与反应无关的氖气

D．把容器的体积缩小一倍

（6）T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正)_______v(逆)（填“>”“＜”或“＝”）。

Answer 1

【答案】2A+B 3C+D 0.2 A、D 0.34 B、D <

【解析】

据图可知，根据物质的改变量的数值和多少进行分析反应物和生成物书写方程式。根据反应的特点分析平衡的标志。根据速率的影响因素进行分析，有浓度、温度、压强等。注意压强的变化必须有浓度的改变才能有速率的改变。根据浓度商与平衡常数的大小关系分析反应进行的房向。

(1)从图分析，A减少了08mol-0.4mol=0.4mol，B减少了1.0mol-0.8mol=0.2 mol，C增加了0.6 mol，D增加了0.2 mol，则A、B为反应物，C、D为生成物，方程式为 2A+B 3C+D；

(2) 前2 min，v(A)＝= 0.2 mol·（L·min）－1。

(3) A．反应前后气体的物质的量不同，所以混合气体的压强不变可以说明反应达到平衡，故正确；

B．因为反应为可逆反应，混合体系中A、B、C、D四种物质同时存在不能说明反应达到平衡，故错误；

C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D都表明正反应速率，不能说明反应达到平衡，故错误；

D．B的物质的量不变可以说明反应达到平衡，故正确；故选 A、D；

(4)该反应的平衡常数K为=0.34；

(5) A．容器容积不变，加入与反应无关的氖气 ，各物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；

B.升高反应体系的温度，反应速率增大，故正确；

C．容器压强不变，加入与反应无关的氖气，容器的体积变大，则各物质的浓度减小，反应速率减慢，故错误；

D．把容器的体积缩小一倍，相当于加压，反应速率增大，故正确。故选B、D；

(6)此时QC= >0.34，则平衡逆向移动，即v(正) <v(逆) 。