Question

【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏 大、偏小、无影响”)

（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)，简述理由__

（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

Answer 1

【答案】偏小 不相等 相等 因中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关 偏小

【解析】

中和热测定实验成败的关键是保温工作，反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关。

（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大烧杯上如不盖硬纸板，热量损失较多，测定的热量的值偏小，所以求得的中和热数值偏小，故答案为：偏小；

（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量增多，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，即不变，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；

（3）NH3H2O电离过程中会吸热，所以相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，故答案为：偏小。