Question

【题目】实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4 +16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用单线桥标出上述反应电子转移的方向和数目。____

（2）该反应中氧化剂是___，被氧化的元素是___，若有1mol的KMnO4参加反应，则可以氧化___mol的HCl，转移的电子数目为____mol，得到的氯气的体积为___L（标准状况下）。

Answer 1

【答案】 KMnO4 -1价的Cl 5 5 56

【解析】

在氧化还原反应中，

氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；

还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；

（1）该反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，则KMnO4为氧化剂，得电子被还原，氯元素化合价从-1价升高到0价，失电子被氧化，若有2mol KMnO4参加反应，转移电子物质的量为5×2mol =10mol，据此用用单线桥标出上述反应电子转移的方向和数目；

（2）该反应中Mn元素化合价降低，则KMnO4为氧化剂，氯元素化合价升高，HCl为还原剂，但只有部分HCl为还原剂，若有2mol的KMnO4参加反应，由化学计量之比知，只有10mol HCl作还原剂，同时生成5mol Cl2，转移的电子数目为2mol×5=10mol；

（1）该反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，则KMnO4为氧化剂，氯元素化合价从-1价升高到0价，若有2mol KMnO4参加反应，转移电子物质的量为5×2mol =10mol，则用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目为；

；

（2）该反应中Mn元素化合价降低，则KMnO4为氧化剂，氯元素化合价升高，HCl为还原剂，但只有部分HCl为还原剂，若有2mol的KMnO4参加反应，由化学计量之比知，只有10mol HCl作还原剂，则可以氧化10mol的HCl，生成5mol Cl2，则由列比例计算得，若有1mol的KMnO4参加反应，由化学计量之比知，只有5mol HCl还原剂，则可以氧化5mol的HCl，生成2.5mol Cl2，标况下体积为：V=nVm=2.5mol×22.4L/mol=56L，转移的电子数目为5mol。