Question

【题目】取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为(　　)

A. 0.5% B. 1.0% C. 0.1% D. 1.5%

Answer 1

【答案】B

【解析】

醋酸和氨水都是弱电解质，导电能力较弱，氨水与醋酸发生中和反应生成强电解质醋酸铵：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，溶液中阴、阳离子数目逐渐增多。开始一段时间，溶液中阴、阳离子数目的增加超过溶液体积的增大，溶液中阴、阳离子浓度逐渐增大，溶液导电性逐渐增强；后来溶液的导电性又逐渐减弱，说明后来溶液体积的增大超过了阴、阳离子数目的增加。因此导电能力最强的时刻应为醋酸与氨水恰好完全反应时刻，即加入10mL氨水时醋酸与氨水恰好完全中和，则有物质的量关系：n(CH3COOH)=n(NH3·H2O)，设醋酸的原始浓度为c(CH3COOH)，建立方程：0.02L×c(CH3COOH)=0.01L×0.2mol/L，解得c(CH3COOH)=0.1mol/L，又原醋酸溶液pH=3，根据电离方程式CH3COOHCH3COO-+H+，原醋酸溶液中已电离的CH3COOH分子浓度=c(H+)=10-3mol/L，因此，醋酸的电离度=×100%=×100%=1%，答案选B。