Question

【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：

实验编号	待测盐酸的体积（mL）	NaOH溶液的浓度（mol·L－1）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

I、（1）滴定达到终点的标志是是______________________。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留小数点后3位）。

（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有___________。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D．滴定终点读数时俯视

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

II、硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。

已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液，____________（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B（OH）4－，写出硼酸在水溶液中的电离方程式_____________________。

Ⅲ、某温度时测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数KW =_________

（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

A. 是amL

B.是（50-a)mL

C. 一定大于amL

D.一定大于（50-a)mL

Answer 1

【答案】最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）4－＋H＋1×10-133.2D

【解析】

I、（1）酚酞遇盐酸不变色，所以滴有酚酞的盐酸为无色，当达到滴定终点时，滴入最后一滴氢氧化钠则溶液呈碱性，则溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；综上所述，本题答案是：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色。

（2）根据表中数据，24.18误差太大，不能用，所以消耗氢氧化钠溶液的平均体积是（23.06+22.96）/2=23.01 mL，则盐酸的物质的量浓度是23.01×0．1mol/L/20．00=0.115mol/L；综上所述，本题答案是：0.115mol/L。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应将尖嘴向上弯起，用手轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，所以选择丙；综上所述，本题选丙。
（4）A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，则盐酸的物质的量浓度减小，消耗氢氧化钠溶液的体积偏少，结果偏低，错误；

B、锥形瓶水洗后未干燥，对结果无影响，错误；

C、称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，相当于氢氧化钠溶质的量减小，所配溶液的浓度偏低，滴定后，所用氢氧化钠溶液的体积偏大，结果偏高，正确；

D、滴定终点读数时俯视读数，会导致读数偏小，结果偏低，错误；

E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，导致初读数偏小，滴定后消失，则所用氢氧化钠溶液的体积偏大，结果偏高，正确；

综上所述，本题选CE。

II、H3BO3的电离常数为5.8×10－10, H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7，因5.8×10－10<4.4×10－7，所以不能观察到气泡逸出；已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B（OH）4－，说明硼酸电离出的离子为四羟基和硼酸根和氢离子，水中电离方程式为: H3BO3＋H2OB（OH）4－＋H＋ ；因此，本题正确答案是：不能；H3BO3＋H2OB（OH）4－＋H＋ 。

Ⅲ、氢氧化钠为强电解质,完全电离,所以0.01 mol/L的NaOH溶液中：c(OH-)=10-2mol/L； 0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，可知c(H+)=10-11mol/L，所以该温度下水的离子积常数KW =c(OH-)×c(H+)=10-2×10-11=10-13；因此，本题正确答案是: 1×10-13。

(1)量筒从下到上刻度值逐渐增大，A与B，B与C刻度间相差1mL，则每刻度为0.2 mL，则如果刻度A为4，则B为3，量简中液体的体积是3.2 mL ；因此，本题正确答案是: 3.2。

(2)滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，因为滴定管活塞下方或橡皮管无刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50mL，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于（50-a)mL；因此，本题正确答案是：D。