Question

【题目】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g) + 4NO2(g)=CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(g) △H＝－574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g)=CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O(g) △H＝－1160 kJ/mol

下列说法不正确的是

A. 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B. 由反应①可推知：CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) △H<－574 kJ/mol

C. 反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同

D. 反应②中，当4.48L甲烷反应完全时转移的电子的物质的量为1.60mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根据盖斯定律可知，得CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol，标准状况下4.48LCH4其物质的量为0.2mol，则放出的热量为0.2mol×867kJ/mol=173.4kJ，A项正确；

B. 因为气态水转变为液态水要放热，所以由反应①可推知：CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) △H<－574 kJ/mol，B项正确；

C. 由反应①②可知，甲烷中C元素的化合价由-4价升高到+4价，转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，所以相同物质的量的甲烷发生反应时，转移电子数相同，C项正确；

D. 没有注明4.48 L CH4所处的温度和压强，则甲烷的物质的量多少未知，所以无法判断转移电子物质的量，D项错误，答案选D。