Question

【题目】用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电—段时间后，向所得的溶液中加入19.6g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是

A. 电解过程中阴极没有气体生成 B. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.6mol

C. 原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1 D. 电解过程中阴、阳极共收集到气体体枳为8.96L(标准状况)

Answer 1

【答案】D

【解析】

Cu(OH)2从组成上可看成CuOH2O，加入19.6g Cu(OH)2即0.2 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.2 mol H2SO4，并电解了0.2 mol H2O，故电解的前期反应为：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4，转移电子为0.2mol×2=0.4mol，后期发生反应：2H2O2H2↑+O2↑，转移电子为：0.2mol×2=0.4mol，据此由电子守恒分析可得结论。

A．根据以上分析，阴极上开始为Cu2+放电，后来为氢离子放电，有氢气放出，故A错误；

B．据以上分析可得，电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol+0.4mol=0.8mol，故B错误；

C．原硫酸铜溶液的体积未知，无法计算其浓度，故C错误；

D．在电解的过程中，阳极电极反应为：4OH—4e-=2H2O+O2↑，则n（O2）=0.8mol÷4=0.2mol，阴极铜离子得到0.4mole-，氢离子得到0.4mole-，则n（H2）=0.4mol÷2=0.2mol，故两极共产生气体0.4mol，标准状况下的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故D正确；

答案选D。