题目内容
【题目】如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验．以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象．下列说法错误的是（ ）
A.pH试纸变蓝
B.KI﹣淀粉试纸变蓝
C.通电时，电能转换为化学能
D.电子通过pH试纸到达KI﹣淀粉试纸
【答案】D
【解析】
A．连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH试纸遇碱变蓝色，故A正确；
B．连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，所以淀粉碘化钾试纸变蓝色，故B正确；
C．该装置是将电能转化为化学能装置，为电解池，故C正确；
D．电子不通过电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；
故答案为D。
【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空
（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_______（选填编号）
A．电子天平 B．量筒 C．容量瓶 D．胶头滴管
（2）步骤II中通过加入KMnO4氧化，并用ZnO调节pH，可以除去含铁杂质．检验沉淀是否完全的实验操作是_________．调节pH的适宜范围是_________．
（3）步骤III中加入Zn粉的作用是：①________；②进一步调节溶液pH．
（4）步骤IV中使用热NH4HCO3溶液能促进Zn2+转化为沉淀，但温度不宜过高，其原因可能是________．
（5）步骤V在_______（填仪器名称）中进行，已知碱式碳酸锌的化学式为Zn5（OH）6（CO3）2，请写出发生反应的化学方程式：________．判断已分解完全的操作是________．
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度：
①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解
②用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL．
假设杂质不参与反应，则所得活性氧化锌的纯度为_______．若在滴定时，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则本次滴定的相对误差为_____．
【题目】如图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验：
下列说法正确的是（ ）
实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 乙针筒里的现象 |
A | H2S | CuSO4溶液 | 产生黑色沉淀 |
B | H2S | FeSO4溶液 | 产生黑色沉淀 |
C | SO2 | H2S | 出现淡黄色固体 |
D | SO2 | 紫色石蕊溶液 | 先变红后褪色 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】室温时几种物质的溶解度见下表。室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是( )
物质 | 溶解度( g/100g水) |
氯化钠 | 36 |
硝酸钾 | 32 |
硝酸钠 | 87 |
氯化钾 | 37 |
A.食盐不溶解
B.食盐溶解，无晶体析出
C.食盐溶解，析出2 g硝酸钾晶体
D.食盐溶解，析出2 g氯化钾晶体
