题目内容

【题目】某溶液中可能含有SiO32—、OH、CO32—、SO42—、AlO2、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是

A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

C.原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2

D.原溶液中一定含有的阴离子是:OH、CO32—、SiO32—、AlO2

【答案】D

【解析】

试题分析:根据图像,开始没沉淀,所以原溶液一定有OH,一定没有HCO3、Mg2+、Fe3+、Al3+,根据电荷守恒,一定有Na+沉淀先增多后减少,但不能完全溶解,说明原溶液一定有SiO32—、AlO2;滴加盐酸体积为,沉淀的量不变,说明溶液中一定含有CO32—,综合以上溶液可能含有SO42—,故A错误;若原溶液含有SO42—反应最后形成的溶液中的溶质有NaCl、Na2SO4,故B错误;滴加盐酸体积为,发生反应为CO32-+2H+=H2O+CO2;,发生反应为所以CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为3∶4,C错误;原溶液中一定含有的阴离子是:OH、CO32—、SiO32—、AlO2,故D正确。

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