题目内容
【题目】如图,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将甲针筒内的物质压到乙针筒内,进行下列实验:
下列说法正确的是( )
实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 乙针筒里的现象 |
A | H2S | CuSO4溶液 | 产生黑色沉淀 |
B | H2S | FeSO4溶液 | 产生黑色沉淀 |
C | SO2 | H2S | 出现淡黄色固体 |
D | SO2 | 紫色石蕊溶液 | 先变红后褪色 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】AC
【解析】
A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀,故A正确;
B.H2S与FeSO4溶液不能反应,故B错误;
C.H2S和SO2反应2H2S+SO2=3S+2H2O,析出浅黄色固体,故C正确;
D.SO2 通入紫色石蕊溶液中,溶液变红后不褪色,二氧化硫不能漂白指示剂,故D错误;
故答案为AC。
【题目】从含锌矿渣中提取制备锌白(ZnO)有多种方法,其中氨一碳酸氢铵法的优点是成本低。请根据以下材料,回答问题:
材料1:某矿渣的主要成份为ZnO、Fe2O3、PbO、MnO、CuO、SiO2。
材料2:主要反应原理:ZnO+NH4HCO3+3NH3=Zn(NH3)4CO3 + H2O,类似的也可以生成[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+这样的络合离子,这些络合离子中的金属元素同样可以被置换出来,同时锰元素会随着金属锌一起进入浸出液中。
材料3:相关阳离子的氢氧化物的Ksp数据如表所示(室温):
阳离子 | Fe2+ | Mn2+ | Pb2+ | Fe3+ | Mn4+ | Pb4+ |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-14 | 1.2×10-15 | 4.0×10-38 | 1.9×10-13 | 3.2×10-66 |
材料4:可选氧化剂与还原剂:
编号 | A | B | C | D |
氧化剂 | 氯气 | 35%过氧化氢 | 过氧化钠 | 酸性高锰酸钾溶液 |
还原剂 | 镁粉 | 铝粉 | 碳粉 | 锌粉 |
材料5:基本工艺(部分):
(1)加入氧化剂最好应选择材料4中的_______(填编号);后又加入还原剂的目的是还原溶液中的[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+等离子,请在材料4中选择合适的还原剂写出其中一个离子方程式_______.
(2)对滤液D的蒸发在工艺流程上也叫“蒸氨”,此过程中得到一种碱式盐沉淀物和两种气体,产生的气体可以在经过碱石灰处理后得到纯净而干燥的氨气。固体E经洗涤干燥后,灼烧得到产品,并产生水和CO2。则“蒸氨”过程中发生的化学反应方程式可表述为_______。