题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸
C.将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减少到原来的 
D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
【答案】B
【解析】解：A、溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关，故A错误； B、盐酸和醋酸均为一元酸，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中两者的物质的量相同，故中和时所消耗的氢氧化钠的物质的量相同，故B正确；
C、一水合氨为弱碱，在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡被促进，故溶液中的氢氧根的浓度大于原来的二分之一，故C错误；
D、醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故当盐酸和醋酸的浓度相同时，盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，故D错误．
故选B．
【考点精析】掌握强电解质和弱电解质的概念和判断和弱电解质在水溶液中的电离平衡是解答本题的根本，需要知道强电解质：离子键、强极性键、完全电离；弱电解质：极性键、部分电离；当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．
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