题目内容
【题目】获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI3溶液，电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3 ． 下列说法不正确的是（ ）
A.该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣=Al3+
B.电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
C.消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多
D.当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27g
【答案】D
【解析】解：A．因Al元素的化合价升高，则电池负极的电极反应为Al﹣3e﹣═Al3+ ， 故A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动，故B正确；
C．因Al的摩尔质量为27g/mol，由 
×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多，故C正确；
D．当导线中有3.612×1024个即 
=6mol电子通过时，根据负极的电极反应为Al﹣3e﹣═Al3+ ， 则电池负极质量减少27×2=54g，故D错误；
故选D．
【题目】在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g） 
2C（g），经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6.
（1）达到平衡时，C的物质的量浓度_________________
（2）达到平衡时，A的转化率___________________。
（3）达到平衡时，用物质B表示的化学反应速率为__________________。
（4）已知反应2CH3OH（g） 
CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，某时刻在容积固定的容器中测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/（mol·L－1） | 0.43 | 0.4 | 0.4 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）____v（逆）（填“>”、“<”或“＝”），若上述反应达到平衡时c（CH3OH）＝_________。
