题目内容
【题目】请用化学用语回答下列问题:
(1)漂白粉的有效成分为 .
(2)标出氢化钠中氢元素的化合价: .
(3)NaHSO4在水中溶解时的电离方程式为 .
(4)工业合成氨的化学方程式为 .
(5)加热饱和FeCl3溶液形成Fe(OH)3胶体的离子方程式为 .
(6)向明矾水溶液中加入过量的氢氧化钡溶液,发生反应的离子方程式为 .
【答案】
(1)次氯酸钙
(2)
(3)NaHSO4=Na++H++SO42﹣
(4)N2+3H2 2NH3
(5)Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
(6)Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+ AlO +2H2O
【解析】解:(1)漂白粉是利用氢氧化钙和氯气反应生成,成分为氯化钙和次氯酸钙,有效成分为次氯酸钙,和二氧化碳、水反应生成次氯酸起到漂白作用,所以答案是:次氯酸钙;(2)氢化钠中钠元素化合价为+1价,依据元素化合价代数和为0计算氢元素的化合价为﹣1价,标注为: ,所以答案是: ;(3)NaHSO4在水中溶解时完全电离,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO ,所以答案是:NaHSO4=Na++H++SO ;(4)合成氨发生反应的化学方程式为N2+3H2 2NH3 , 所以答案是:N2+3H2 2NH3;(5)饱和FeCl3溶液为原料制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ , 所以答案是:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+;(6)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO +2H2O,所以答案是:Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+ AlO +2H2O.
【题目】在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g),经4 s后达到平衡状态,在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6.
(1)达到平衡时,C的物质的量浓度_________________
(2)达到平衡时,A的转化率___________________。
(3)达到平衡时,用物质B表示的化学反应速率为__________________。
(4)已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,某时刻在容积固定的容器中测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L-1) | 0.43 | 0.4 | 0.4 |
比较此时正、逆反应速率的大小:v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”),若上述反应达到平衡时c(CH3OH)=_________。