题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.在常温常压下,1 mol 氦气含有的原子数为NA
C.常温常压下,22.4L氯气与足量金属钠充分反应,转移的电子数为2NA
D.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
【答案】C
【解析】解:A、二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子,故NA个NO2和CO2混合气体中含2NA个氧原子,与两者的比例无关,故A正确;B、氦气为单原子分子,故1mol氦气中含1mol氦原子即NA个,故B正确;
C、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故22.4L氯气的物质的量小于1mol,则与金属钠反应后转移的电子小于2NA个,故C错误;
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2 , 故46g混合物中含有的NO2的物质的量为n= =1mol,则含3mol原子即3NA个,故D正确.
故选C.
【题目】在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g),经4 s后达到平衡状态,在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6.
(1)达到平衡时,C的物质的量浓度_________________
(2)达到平衡时,A的转化率___________________。
(3)达到平衡时,用物质B表示的化学反应速率为__________________。
(4)已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,某时刻在容积固定的容器中测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L-1) | 0.43 | 0.4 | 0.4 |
比较此时正、逆反应速率的大小:v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”),若上述反应达到平衡时c(CH3OH)=_________。