题目内容
【题目】近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化…将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因．某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想： 猜想一：SO2 
SO3 
猜想二：S02 
猜想三：以上两过程同时存在
有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（ ）
A.若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B.若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色
C.若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大
D.上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6
【答案】C
【解析】解：A．若猜想一或猜想三正确，雨水中含有硫酸，加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀生成，故A正确；B．若存在猜想二的过程，空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2OH2SO3 ， 该反应为可逆反应，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故B正确；
C．若只存在猜想一的过程，二氧化硫氧化为三氧化硫SO2+O2=SO3 ， 溶于水生成硫酸SO3+H2O=H2SO4 ， 没有弱酸亚硫酸变为强酸硫酸的过程，所以pH随时间延长而不变，故C错误；
D．pH小于5.6的酸性降水叫酸雨，上述任意一个猜想正确，该地区雨水为酸雨，pH均小于5.6，故D正确；
故选C．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用二氧化硫的污染及治理的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病；形成酸雨pH＜5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等；含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中．
【题目】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
