Question

【题目】如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①
三	②	③	④	⑤			⑦
四	⑥						⑧

请按要求回答下列问题：

(1)元素③的原子结构示意图是_________________________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是_______________________(填分子式)。

(2)②、③、⑦三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为_____________(用离子符号表示)；②、③、⑥三种元索的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。

(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为________________。

(4)用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱__________________。

Answer 1

【答案】 HClO4 Cl-＞Na+＞Mg2+ Mg(OH)2＜NaOH＜KOH Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2

【解析】首先根据元素在周期表中的位置判断出元素名称，然后结合元素周期律以及有关物质的性质分析解答。

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑧分别是N、Na、Mg、Al、Si、K、Cl、Br。则

(1)元素③是镁，原子结构示意图是；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是HClO4。

(2)离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则②、③、⑦三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为Cl-＞Na+＞Mg2+；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则②、③、⑥三种元索的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是Mg(OH)2＜NaOH＜KOH。

(3)元素②的单质与水反应后的溶液是氢氧化钠溶液，加入元素④的单质铝，发生反应的化学方程式为Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。

(4)氯气能把溴离子氧化为单质溴，说明氯元素非金属性强于溴元素，反应的离子方程式为Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2。