题目内容
20．已知有反应BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是（ ）| A． | 2KNO3═2KNO2+O2↑ | B． | NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O | ||
| C． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO | D． | SO2+2H2S═3S↓+2H2O |
分析 反应BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+6H+═3Br2+3H2O，化合价变化都发生在Br元素之间，属于归中的氧化还原反应，据此分析．
解答 解：A、2KNO3═2KNO2+O2↑属于分解的氧化还原反应反应，并且化合价发生在N和O两种元素之间，故A不符合；
B、NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不符合；
C、3NO2+H2O═2HNO3+NO化合价只发生在N元素之间，但属于歧化反应，故C不符合；
D、SO2+2H2S═3S↓+2H2O化合价只发生在S元素之间，并且属于归中反应，故D符合；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应的判断，关键分析BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+6H+═3Br2+3H2O，化合价变化都发生在Br元素之间，属于归中的氧化还原反应，难度中等．
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10．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，32g氧气所含的原子数为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L 四氯化碳的分子数为NA | |
| C． | 0℃，101KPa下，44.8L氮气所含有的分子数为2NA | |
| D． | 常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2NA |
11．由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（ ）
| A． | （100-$\frac{7A}{6}$）% | B． | 10A% | C． | （$\frac{A}{6}$）% | D． | 6A% |
8．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 升高温度能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大 | |
| B． | 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% | |
| C． | 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 | |
| D． | 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075mol/（L．min） |
．
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（写构简式）
12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 在常温常压下，1 mol氢气含有的分子数为NA | |
| C． | 在常温常压下，32 g氧气含原子数为NA | |
| D． | 标准状况下，1mol水的体积约为22.4L |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1mol固态物质或液态物质的体积主要决定于构成这种物质的粒子的大小 | |
| B． | 在相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可看成相等的 | |
| C． | 某同学用容量瓶配制溶液加水时不慎超出刻度线必须重新配制 | |
| D． | 为与容量瓶的精度相匹配称量固体质量时应用托盘天平 |
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA | |
| B． | 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA | |
| D． | S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA |