题目内容

12．某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为 92.4 kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K （A）＜K （B）
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速度减小

分析 A、可逆反应反应物不能完全转化，结合热化学方程式的含义解答；
B、平衡常数只受温度影响，与压强无关；
C、增大压强平衡向体积减小的方向移动；
D、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动．

解答 解：A、热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）反应生成2mol氨气（g），放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；
B、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数k（A）=k（B），故B错误；
C、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，H2的转化率提高，故C正确；
D、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等，难度中等，注意A中热化学方程式的意义．

练习册系列答案
相关题目
2．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（　　）
A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/mol
C．物质的量的单位KgD．密度g/cm3
3．某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在甲中（填“甲”或“乙”）
20．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
7．根据下面的合成路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是，名称是环己烷
（2）①的反应类型是取代反应、③的反应类型是加成反应
（3）反应④的化学方程式是
（4）下列有关有机物 具有的性质叙述正确的是C、D
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．易溶于水
C.1mol该有机物最多与1molH2发生加成反应
D．能使溴水褪色．
17．T℃时在2L的密闭容器中X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示

（1）容器中发生的可逆反应的反应方程式为3X+Y═2Z；
（2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.1mol•（L•min）-1；
（3）该可逆反应T℃时的化学平衡常数K≈0.67（保留小数点后两位）；
若在3min到达平衡后的某一时刻再分别加入0.6mol Y及0.4molZ（维持体积、温度不变），则平衡将往逆向移动；
（4）若维持T℃温度不变且保持压强不变，在体积可变的弹性容器中起始时只充入a mol X和 b mol Y，若要保证达到平衡时与图（1）中X、Y、Z各物质体积分数相同，则a、b需满足$\frac{a}{b}$=$\frac{13}{9}$；
（5）若改变反应条件，使反应进程如图（2）所示，则改变的条件是加入催化剂．
4．下列实验操作及结论正确的是（　　）
A．钠与乙醇反应的现象与钠与水反应的现象相同
B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu（OH）2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成
C．在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性
D．在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛
6．近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态．
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5121.9 kJ•mol-1．
（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是H2+2NiOOH$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将增大（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
7．下列电离方程式中，不正确的是（　　）
A．KCl═K++Cl-B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．CH3COOH═CH3COO-+H+D．HCl═H++Cl-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网