Question

【题目】下列热化学方程式或说法正确的是（ ）

A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJmol-1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1

C.同温同压下，反应H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下分别发生反应，两者的反应热相同

D.已知中和热为57.3kJmol-1，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJmol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误；

B.氨的合成为可逆反应，将mol和mol置于密闭容器中充分反应生成，放热kJ时生成的氨气少于1mol，故反应转化量不能确定，因此不能计算反应热大小，故B错误；

C.相同条件下，反应物能量相同，生成物能量相同，则产生的热量相同，故C正确；

D.生成硫酸钡会放出能量，且生成2mol水，放出的热量应大于，选项中，故D错误。

故选:C。