Question

(14分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定
（1）配制100 mL 0.1000mol·L^-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要                 
（2）用               量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗盐酸溶液体积/mL	19.00	23.00	23.04

该NaOH溶液的浓度约为____________________
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛    　　　　　　　　　______
（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有  _____
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度      B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
（5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线
（6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- +S₄O₆^2-可以用碘水滴定Na₂S₂O₃溶液，应选_作指示剂；据反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂+2MnSO₄+8H₂O可以用酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液，KMnO₄溶液应装在_______滴定管中。

Answer 1

（1）100 mL容量瓶（写容量瓶1分）
（2）碱式滴定管（或移液管）； 0.1151 mol·L^-1（不写4位有效数字得1分）
（3）注视锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）DF (各1分,错选0分)
（5）（6）淀粉溶液；酸式（各1分）

（1）准确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器还缺少100 mL容量瓶。
（2）氢氧化钠是强碱，应该用碱式滴定管。根据数据可知，第一次实验的数据是无效的，所以取后2次的平均值为23.02ml。因此NaOH溶液的浓度为
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
（4）A相当于盐酸的浓度偏低，消耗盐酸的体积就偏大，所以结果偏高。B符合要求，不影响。C也是相当于降低了盐酸的浓度，结果偏高。俯视读出滴定管读数，则读数偏低，则消耗盐酸的体积偏低，测得结果偏低。E中相当于盐酸的体积偏大，结果偏高。F中相当于减少了氢氧化钠的量，消耗盐酸的体积偏低，结果就偏低。
（5）临近终点时pH还会发生突变，如图
（6）碘遇淀粉显蓝色，所以可选择淀粉作指示剂。高锰酸钾溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管。