题目内容

下列有关实验的说法正确的是
A．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测
B．滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65 mL
C．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色
D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
D
测定溶液的pH时，pH试纸不能事先润湿，否则可能引起误差，A不正确。滴定管自上而下数值是逐渐增大的，所以正确的读数应该是22.35ml，B不正确。C不正确，由于氯化钠太少，且氯化银的溶度积常数大于碘化银的，所以得不到氯化银。滴定实验中，锥形瓶不能用标准液润洗，实验选项D正确，答案选D。
练习册系列答案
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下列装置中，可用于实验室制取氨气的是
        
A            B                C            D
已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)  CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。

试回答下列问题：
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
            。
（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取        (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的     (填序号)。
A．Na2SO3溶液B．H2OC．NaOH溶液D．CCl4
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行      (填操作名称)。
(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后              (填序号)。
①加热  ②加入AgNO3溶液  ③加入稀HNO3酸化  ④加入NaOH溶液  ⑤冷却
（10）按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：
步骤
操作
具体操作步骤
现象解释结论等
 
①
溶解
取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。
固体溶解
②
蒸发
继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。
有    ａ      晶体析出。
③
热过滤
当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤
滤液中的最主要成分为   ｂ    。
④
冷却
将滤液冷却至室温。
有晶体析出。
⑤
 
按有关要求进行操作
得到初产品硝酸钾晶体
⑥
 
将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。
 
得到纯度较高的硝酸钾晶体
⑦
 
检验
分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3
可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀，⑥产品中无明显现象。
（1）把上述各步骤中的内容补充完整：ａ：　　　　　ｂ：　　　　 　
（2）写出步骤③趁热过滤的目的                  ，步骤⑥的操作名称         ，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式                           
（3）步骤⑥的抽滤装置如图所示，仪器A的名称         ，该装置中的错误之处是           ；抽滤完毕或中途需停抽滤时，应先               ，然后              。
（12分）．某学生根据石蜡油在碎瓷片或氧化铝催化作用下能分解得到乙烯的性质，设计下图的实验装置。据图回答：

（1）试管①中盛的是_____________________；
（2）试管①至试管②上部导管的作用是______；
（3）装置A的作用是_______________________；
（4）试管③中盛的是__________________，反应后观察到的现象是___________________；
（5）若往试管②的液体中滴入溴的四氯化碳溶液，发现溴的颜色褪去，则说明液体中含有___________烃。
实验室制取1 mL乙酸乙酯后，沿壁器加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是(　　)
A．液体分两层，石蕊层仍为紫色，有机层呈无色
B．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红色
C．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色
D．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝色
（8分）实验室以含有Mg2+、Cl—、Br—、SO42—等离子的卤水为主要原料制备Mg和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是         ；所用主要仪器的名称是            。
（2）为了使Mg2+转化为沉淀，试剂1可以选用                 ；加入试剂1后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是          。
（3）试剂2可以选用            。
（4）请写出由无水MgCl2生成Mg的化学反应方程式                。
(14分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定
（1）配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要                 
（2）用               量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗盐酸溶液体积/mL
19.00
23.00
23.04
该NaOH溶液的浓度约为____________________
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛    　　　　　　　　　______
（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有  _____
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度      B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
（5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线
（6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，应选_作指示剂；据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液应装在_______滴定管中。
如图是产生和收集气体的实验装置，该装置不适合于
A．用盐酸与CaCO3反应制取CO2B．用稀硫酸和锌反应制取H2
C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

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