题目内容

下列有关实验的说法正确的是
A.测定溶液的pH时,应先将pH试纸润湿,然后进行检测
B.滴定达终点时,右图滴定管的正确读数为23.65 mL
C.向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液,沉淀转化为白色
D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
D
测定溶液的pH时,pH试纸不能事先润湿,否则可能引起误差,A不正确。滴定管自上而下数值是逐渐增大的,所以正确的读数应该是22.35ml,B不正确。C不正确,由于氯化钠太少,且氯化银的溶度积常数大于碘化银的,所以得不到氯化银。滴定实验中,锥形瓶不能用标准液润洗,实验选项D正确,答案选D。
练习册系列答案
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(10)按要求完成硝酸钾晶体的制备实验:
步骤
操作
具体操作步骤
现象解释结论等
 

溶解
取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中,加热至沸,并不断搅拌。
固体溶解

蒸发
继续加热搅拌,使溶液蒸发浓缩。
          晶体析出。

热过滤
当溶液体积减少到约原来的一半时,迅速趁热过滤
滤液中的最主要成分为       

冷却
将滤液冷却至室温。
有晶体析出。

 
按有关要求进行操作
得到初产品硝酸钾晶体

 
将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中,加热、搅拌,待全部溶解后停止加热,使溶液冷却至室温后抽滤。
 
得到纯度较高的硝酸钾晶体

 
检验
分别取⑤、⑥得到的产品,配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3
可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀,⑥产品中无明显现象。
(1)把上述各步骤中的内容补充完整:a:     b:      
(2)写出步骤③趁热过滤的目的                  ,步骤⑥的操作名称         ,步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式                           
(3)步骤⑥的抽滤装置如图所示,仪器A的名称         ,该装置中的错误之处是           ;抽滤完毕或中途需停抽滤时,应先               ,然后              
(14分)为测定NaOH溶液的浓度,实验如下:用标准稀盐酸溶液进行滴定
(1)配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要                 
(2)用               量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞作指示剂,用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差,进行了三次实验,假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL,三次实验结果如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗盐酸溶液体积/mL
19.00
23.00
23.04
该NaOH溶液的浓度约为____________________
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛             ______
(4)下列操作会造成测定结果(待测NaOH溶液浓度值)偏低的有  _____
A. 配制标准溶液定容时,加水超过刻度      B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时,俯视读出滴定管读数;
E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
(5)画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线
(6)中和滴定的装置和相似操作来做其它实验,如据反应I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液,应选_作指示剂;据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,KMnO4溶液应装在_______滴定管中。

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