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16．A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素有两种常见的同素异形体，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）A元素名称是钠C元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）A元素的单质与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．该反应能否说明C元素的非金属性比B强？能填“能”“否”）
（4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理不同．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B（s）+O2（g）═BO2（g）△H=-296.8kJ•mol-1
2BO2（s）+O2（g）═2BO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的反应热△H=+395.1kJ•mol-1．

分析 A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，处于IA族，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，即C的非金属性比B的强，B、D同主族，且D元素有两种常见的同素异形体，可推知D为O元素、B为S元素，则A为Na，C为Cl元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，处于IA族，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，即C的非金属性比B的强，B、D同主族，且D元素有两种常见的同素异形体，可推知D为O元素、B为S元素，则A为Na，C为Cl元素．
（1）由上述分析可知，A为钠，C为氯元素，其质子数为17，电子排布中有3个电子层，最外层电子数为7，即其位置为第三周期第ⅦA族，
故答案为：钠；第三周期第ⅦA族；
（2）A为钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）C元素的单质为氯气，A、B两元素组成的化合物的水溶液为Na2S的溶液，氯气的氧化性大于硫的，则发生反应为：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，可以说明Cl的非金属性强于硫，
故答案为：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；能；
（4）二氧化硫能漂白某些有色的物质是化合生成暂时稳定的无色物质，而氯气漂白是利用其强氧化性使有色的物质褪色，则原理不同，
故答案为：不同；
（5）已知：①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8kJ•mol-1
②2SO2（s）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
根据盖斯定律①+②×$\frac{1}{2}$得：S（s）+O2（g）═SO3（g）△H=-395.1kJ•mol-1
则1mol SO3（g）若完全分解成S（s），反应过程中的反应热△H=+395.1kJ•mol-1，
故答案为：+395.1kJ•mol-1．

点评 本题考查位置结构性质关系综合应用，推断元素是解题关键，（5）中注意利用盖斯定律解答，难度中等．

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