Question

【题目】安全气囊是行车安全的重要设施，当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客的安全。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。

(1)氧元素在元素周期表中的位置是__________，Na原子的结构示意图为__________，Na、Fe、N、O四种元素中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。

(2)水溶性实验表明，安全装置中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐中含有的化学键类型是_____________。

Answer 1

【答案】第2周期第ⅥA族 离子键、共价键

【解析】

(1)氧原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第2周期第ⅥA族；Na元素原子核外有11个电子，有3个电子层，从里到外各层电子数依次为2、8、1，原子结构示意图为；Na、Fe、N、O中Na、N、O是主族元素，的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：；

(2)不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，且该不溶物能发生铝热反应，则红棕色不溶物为氧化铁，氧化铁与铝发生铝热反应生成氧化铝与铁，反应的化学方程式为；

(3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐为，其中含有离子键、共价键。