题目内容
【题目】（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是
溶液、
溶液、盐酸和
溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。
则：①B是________溶液，C是________。
②常温下若B溶液中
与C溶液中
相同，B溶液的pH用
表示，C溶液的pH用
表示，则
________（填某个数）。
（2）已知某溶液中只存在
四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可以有以下几种可能：
①
②
③
④
则：
（i）上述关系一定不正确的是________（填序号）。
（ii）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________（填序号）。
（iii）若四种离子浓度关系有
，则该溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
【答案】
盐酸 14 ② ① 中性
【解析】
A、C溶液的pH相同，A、C为
溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为
溶液、溶液．故A为溶液，B为溶液，C为盐酸，D为NaNO3溶液，溶液的pH=7，以此解答该题．
根据溶液酸碱性与溶液pH的表达式计算出pHb、pHc，然后根据水的离子积计算出pHb+pHc；
任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
若溶液中只有一种溶质，为，溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-），但水解程度很小；
若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒判断c（H+）、c（OH-）相对大小。
（1）溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；
溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；
溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以A、B、C、D分别为
、盐酸、。常温下若溶液中
与盐酸溶液中的
相同，则有
，C溶液
，则
。
（2）溶液中只存在
四种离子时，
一定不存在，因为此时溶液中正负电荷的总数不相等；若溶液中只有一种溶质，则为，该溶液中离子浓度的大小关系为
；若四种离子浓度关系有
，根据溶液的电中性原则，有
，则该溶液显中性。
【题目】常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/ mol·L-1 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
丙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
下列判断正确的是
A. a>9B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5 mol·L-1
C. c1=0.2D. 丁组混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)
【题目】一定条件下，可逆反应2A(g)
B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（ ）
选项 | 正反应速率 | 逆反应速率 |
A | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
B | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(C)=2mol·L-1·min-1 |
C | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
D | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(C)=1.5mol·L-1·min-1 |
A.AB.BC.CD.D
