Question

【题目】有A、B、C、D、E、F6种短周期元素，G为过渡元素；已知相邻的A、B、C、D 4种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E单质粉末与G的氧化物常用于野外焊接钢轨；F是短周期最活泼的金属元素。请回答下列问题：

（1）元素D、G的名称分别为：__。

（2）D的单质与C的气态氢化物反应方程式为___。

（3）C、E、A的简单离子半径：__＞__＞__，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为___(用化学式表示)。

（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为__。

（5）用电子式表示F与C形成化合物的过程___。

（6）G的单质与高温水蒸气反应的方程式___。

（7）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是___。

A．B只能得电子，不能失电子 B．原子半径Ge＞Si

C．As可作半导体材料 D．Po处于第六周期第VIA族

Answer 1

【答案】氯 铁 Cl2+H2S=2HCl+S↓ S2－ O2－ Al3＋ HClO4＞H2SO4＞H3PO4 Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O 3Fe＋4H2OFe3O4+4H2 A

【解析】

设C的原子序数为x，则A为x-8，B为x-1，C为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C为S元素，A为O元素，B为P元素，D为Cl元素，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，可知E的化合价为+3价，应为Al元素，E单质粉末与G的氧化物常用于野外焊接钢轨，G为Fe，F是短周期最活泼的金属元素，F为Na，根据元素周期律的递变规律比较原子半径以及元素的非金属性强弱，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。

（1）根据分析，元素D为氯，元素G为铁。

（2）D的单质与C的气态氢化物反应即氯气与硫化氢反应，生成氯化氢和硫单质，反应方程式为Cl2+H2S=2HCl+S↓。

（3）根据电子层数越多，半径越大，具有相同结构的离子，原子序数越小的离子半径越大，则离子半径为S2-＞O2-＞Al3＋；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则有HClO4＞H2SO4＞H3PO4。

（4）D和E形成的化合物为AlCl3，水溶液中滴入过量烧碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al3++4OH--=AlO2-+2H2O。

（5）钠和氯在形成氯化钠的过程中，钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，之后结合生成氯化钠，电子式表示为

（6）G为铁，铁单质与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe＋4H2OFe3O4+4H2。

（7）A．B可以失电子，H3BO3中B显+3价，故A选项错误。

B．同一主族越往下原子半径越大，故原子半径Ge＞Si，B选项正确。

C．As与Si化学性质较相近，也可作半导体材料，故C选项正确。

D．Po在周期表中处于第六周期第VIA族，故D选项正确。

故答案选A