[题目]下列有关描述不正确的是A.新制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生.其成分中都有氧气B.灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚.因为瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应C.钠在空气和氯气中燃烧.火焰皆呈黄色.但生成固体颜色不同D.浓硫酸具有较强酸性.能与Cu反应生成H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关描述不正确的是

A.新制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生，其成分中都有氧气

B.灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应

C.钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同

D.浓硫酸具有较强酸性，能与Cu反应生成H2

【答案】D

【解析】

A、新制饱和氯水中含有HClO，HClO不稳定，在光照条件下会发生分解：2HClO2HCl＋O2↑，浓硝酸在光照条件下会发生分解：4HNO34NO2↑＋2H2O＋O2↑，故A不符合题意；

B、因为瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应，故灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，一般使用铁坩埚加热熔融NaOH，故B不符合题意；

C、钠在空气燃烧，生成物为淡黄色固体过氧化钠，钠在氯气中燃烧，生成物为白色固体氯化钠，因钠元素的焰色反应为黄色，故钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，故C不符合题意；

D、浓硫酸具有强酸性和强氧化性，但在常温下不与Cu反应，在加热条件下，与Cu反应生成物为硫酸铜、二氧化硫、水，不会生成H2，故D符合题意。

练习册系列答案

	A	B	C	D
X	SO2	H2S	CO2	Cl2
Y	饱和NaHCO3	浓硫酸	Na2SO3	NaHCO3

A.A正确B.B正确C.C正确D.D正确

【题目】（1）将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为_____。

（2）在25℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为___

（3）在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：

①若a + b = 14，则Va∶Vb =_____（填数字）。

②若a + b = 13，则Va∶Vb =_______（填数字）。

③若a + b ＞14，则Va∶Vb =______（填表达式）。

【题目】中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。空气吹出法工艺，是目前“海水提漠”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示，试回答下列问题：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。

（2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的___。

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

（3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：

____

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：____。

（5）流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___。

【题目】用足量的一氧化碳还原4.64 g某金属氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此金属氧化物是下列中的(　　)

A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 四氧化三铁 D. 二氧化锰

【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：

（1）ClO2的制备：

已知：SO2+NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

①装置A中反应的化学方程式为________________。

②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为A→_______、_______、_______→C（按气流方向）。

③装置D的作用是_______________。

（2）ClO2与Na2S的反应

将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸	品红始终不褪色	①无___生成
另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡	②____________	有SO42生成
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内_________	有白色沉淀生成	有Cl生成

④ClO2与Na2S反应的离子方程式为___________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是______________（任写一条）。

【题目】无论是干重还是鲜重，组成水生动物、人体细胞的元素中含量最多的四种元素是

A.O、N、H、CaB.O、Ca、P、Mg

C.C、O、N、HD.C、Fe、Ca、P

【题目】已知钠、铁都能与水反应，下列叙述不正确的是(　　)

A.它们反应的难易程度不同B.它们反应的产物不完全相同

C.都需在高温条件下进行D.反应类型都是置换反应

【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。根据以上条件，回答下列问题：

（1）画出C的原子结构示意图：________。

（2）写出D原子的外围电子排布式：________。

（3）写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式：______________。

（4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。

（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：________________(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。

（6）比较元素D和E的电负性的相对大小：__________。

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