题目内容

【题目】有关物质的转化关系如图所示(部分物质和条件已略去)。ABEGHJ常温下为气体,A为黄绿色,J为红棕色,B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,E是空气中含量最多的气体,C工业上用于制取漂白粉,K为一种红色金属单质,I是常见的无色液体。

1E的化学式为___

2)反应②的化学方程式为___

3)写出反应③的化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目___

4)反应⑤的离子方程式为___

【答案】N2 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 3Cu8H+2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】

A为黄绿色的氯气,B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则B为氨气,E是空气中含量最多的气体氮气,C工业上用于制取漂白粉为氢氧化钙,反应①为氯气和过量氨气的反应,其产物为氯化铵和氮气,反应②为氯化铵固体和氢氧化钙共热在实验室制氨气,从氨气到红棕色的气体J,只能是反应③中氨气被催化氧化成NO后进一步被氧化成红棕色的二氧化氮气体,J为二氧化氮,I为水,反应④为二氧化氮被水吸收生成硝酸和NOK为一种红色金属单质铜,反应⑤是铜和稀硝酸反应,综上所述,A为氯气、B为氨气、C为氢氧化钙、D为氯化铵、E为氮气、F为氯化钙、G为氧气、H为一氧化氮、I为水、J为二氧化氮、K为铜、L为硝酸,M为硝酸铜,据此回答;

1E为氮气,化学式为N2

2)反应②为氯化铵固体和氢氧化钙共热在实验室制氨气:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O

3)反应③为氨的催化氧化生成NO和水;用单线桥表示电子转移的方向和数目

4)反应⑤是铜和稀硝酸反应;3Cu8H+2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O

练习册系列答案
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【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:

已知:①锰矿粉的主要成分是MnCO3,还含少量FeAlCaMg等元素。

②相关金属Mn+离子c(Mn+)=0.1molL -1形成M(OH)n沉淀的pH范围如下:

金属离子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

Ca2+

Mn2+

开始沉淀的pH

1.5

3.8

6.3

9.6

10.6

8.8

沉淀完全的pH

2.8

5.2

8.3

11.6

12.6

10.8

回答下列问题:

1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为___

2)浸出液“净化除杂”过程如下:①加入MnO2Fe2+氧化为Fe3+;②__Al3+Fe3+变为沉淀除去;③加入NH4F__离子沉淀除去。写出反应①的离子方程式为___

3)碳化结晶时,反应的离子方程式为___

4)碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是__。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有__

5)测定碳酸锰产品的纯度。

称取0.5000g碳酸锰产品于锥形瓶中,加25.00mL磷酸,加热,碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-,冷却至室温。加水稀释至100mL,滴加23滴指示剂,然后用浓度为0.2000mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定(反应为:[Mn(PO4)2]3- +Fe2+Mn2+ +Fe3++2PO43-)。重复操作3次,记录数据如下表:

滴定次数

0.2000mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

则产品的纯度=__,若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡,则测得的碳酸锰粗产品的纯度__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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