题目内容
【题目】有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）。A、B、E、G、H、J常温下为气体，A为黄绿色，J为红棕色，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E是空气中含量最多的气体，C工业上用于制取漂白粉，K为一种红色金属单质，I是常见的无色液体。
（1）E的化学式为___。
（2）反应②的化学方程式为___。
（3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___。
（4）反应⑤的离子方程式为___。
【答案】N2 Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑＋2H2O 
3Cu＋8H＋+2NO3-＝3Cu2++2NO↑＋4H2O
【解析】
A为黄绿色的氯气，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为氨气，E是空气中含量最多的气体氮气，C工业上用于制取漂白粉为氢氧化钙，反应①为氯气和过量氨气的反应，其产物为氯化铵和氮气，反应②为氯化铵固体和氢氧化钙共热在实验室制氨气，从氨气到红棕色的气体J，只能是反应③中氨气被催化氧化成NO后进一步被氧化成红棕色的二氧化氮气体，J为二氧化氮，I为水，反应④为二氧化氮被水吸收生成硝酸和NO，K为一种红色金属单质铜，反应⑤是铜和稀硝酸反应，综上所述，A为氯气、B为氨气、C为氢氧化钙、D为氯化铵、E为氮气、F为氯化钙、G为氧气、H为一氧化氮、I为水、J为二氧化氮、K为铜、L为硝酸，M为硝酸铜，据此回答；
（1）E为氮气，化学式为N2；
（2）反应②为氯化铵固体和氢氧化钙共热在实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4Cl 
CaCl2+2NH3↑＋2H2O；
（3）反应③为氨的催化氧化生成NO和水；用单线桥表示电子转移的方向和数目
；
（4）反应⑤是铜和稀硝酸反应；3Cu＋8H＋+2NO3-＝3Cu2++2NO↑＋4H2O。
【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属Mn+离子c(Mn+)＝0.1molL -1形成M(OH)n沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | Ca2+ | Mn2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 3.8 | 6.3 | 9.6 | 10.6 | 8.8 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 5.2 | 8.3 | 11.6 | 12.6 | 10.8 |
回答下列问题：
（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为___。
（2）浸出液“净化除杂”过程如下：①加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+；②__将Al3+、Fe3+变为沉淀除去；③加入NH4F将__离子沉淀除去。写出反应①的离子方程式为___；
（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为___。
（4）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是__。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有__。
（5）测定碳酸锰产品的纯度。
称取0.5000g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至100mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定（反应为：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+＝Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重复操作3次，记录数据如下表：
滴定次数 | 0.2000mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | |
1 | 0.10 | 20.20 |
2 | 1.32 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.95 |
则产品的纯度=__，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
